沈陽高中補習輔導班哪家強

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高三化學題型講解輔導課程

課程簡介：高三化學題型講解輔導課程，主要針對高三化學重難點的題型及學習技巧進行輔導的課程，幫助高三學生學會解題思路和技巧，學會舉一反三。

授課內容：

針對高中化學知識查漏補缺，加強題型解題技巧、解題思路的綜合培訓。練真題、做模擬、功專項，幫助學生鞏固化學基礎知識、掌握化學重要知識點、克服學習化學知識中的困難。關于高考化學題型講解輔導課程的具體內容，需要聯系咨詢我們學大老師。

授課特色：集中對高三化學重難點剖析、模擬，幫助高三學生答疑解惑、克服困難。

高中化學之易錯知識點

1.原子都是由質子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。

2.同周期的元素中，原子較外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。

3.原子電子層數多的其半徑大于電子層數少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。

4.主族元素的較高正價一般等于其族序數，但F2卻不是。(OF2是存在的)

5.同主族元素的非金屬元素隨原子序數的遞增，其較高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的酸性卻比硫酸的酸性強。

6.二氧化碳通常能來滅火，但鎂卻能與它燃燒。

7.氧元素一般顯-2價，但在Na2O2、H2O2等物質中顯-1價。

8.元素的氧化性一般隨化合價的升高而增強，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HC1O〉HC1O2〉HC1O3〉HC1O4。

9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開始的，第一周期卻是以非金屬開始的。

10.通常金屬單質一般為固態，但汞卻是液態。

11.通常非金屬單質一般為氣態或固態，但溴卻是液態。

12.堿金屬一般保存在煤油中，但鋰(因其密度小于煤油的密度)卻浸在液體石蠟中。

13.堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。

14.一種元素組成一種單質，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同位素。

15.金屬單質的導電性一般隨溫度的升高而減弱，但銻、鍺卻相反。

16.具有金屬光澤又能導電的單質是金屬，但石墨卻是非金屬。

17.有機物一般易燃燒，但四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。

18.物質的熔點一般低于沸點，但乙炔卻相反(沸點-84，熔點卻為-80.8)。

19.C12、Br2與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能(F2+2H2O=4HF+O2)

20.鹵素單質與強堿反應一般生成相應的鹵化物、次鹵酸鹽和水，但F2卻不能(X2+NaOH=NaX+NaXO+H2O，2F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2O)。